Лимонная кислота
Натуральный и биологически совместимый: Лимонная кислота естественным образом встречается в растениях и животных и играет ключевую роль в клеточном дыхании, что делает ее высокобиосовместимой и подходящей для пищевых, фармацевтических и биологических применений.
Многофункциональная химическая реактивность:Благодаря наличию трех карбоксильных групп, лимонная кислота может поэтапно высвобождать ионы водорода и образовывать цитрат-ионы, что обеспечивает эффективное регулирование pH и разнообразные химические взаимодействия в различных составах.
Превосходная способность к хелатированию металлов:Лимонная кислота легко соединяется с ионами металлов, образуя стабильные цитратные соли, такие как цитрат кальция, который широко используется для обогащения пищевых продуктов, в медицине и промышленности.
Высокая способность к образованию производных и сложных эфиров: Оно способно образовывать различные цитратные эфиры (например, триметилцитрат, триэтилцитрат), что расширяет его применение в пластификаторах, фармацевтических препаратах, косметике и специализированных химических веществах.
Лимонная кислота — это белое кристаллическое слабокислое органическое соединение, встречающееся в природе в большинстве растений и многих животных, где она функционирует как промежуточный продукт клеточного дыхания. Поскольку она содержит три карбоксильные группы, её классифицируют как карбоновую кислоту, а точнее, как трикарбоновую кислоту. Термин «цитрус» происходит от греческого слова kedromelon, означающего «яблоко дыни», что относится к плоду цитрона. В древнегреческих текстах упоминаются kitron, kitrion или kitreos для описания цитрона — продолговатого плода длиной в несколько дюймов, который произрастает на кустарникообразном дереве Citrus medica. Лимоны и лаймы особенно богаты лимонной кислотой, которая может составлять до 8% от их сухого веса.
Как слабая кислота, лимонная кислота при растворении в растворе высвобождает ионы водорода из своих трех карбоксильных (COOH) групп. При потере одного иона водорода из каждой группы образуется цитрат-ион (C₃H₅O(COO)₃³⁻). При частичной ионизации могут также образовываться промежуточные ионы. Цитрат-ион легко связывается с ионами металлов, образуя соли, наиболее распространенным примером которых является цитрат кальция. Кроме того, лимонная кислота может реагировать с образованием сложных эфиров, производя различные цитратные соединения, такие как триметилцитрат и триэтилцитрат.
Лимонная кислота широко используется в качестве подкислителя и антиоксиданта и обычно производится путем ферментации сахарных растворов плесневыми грибами, а также путем экстракции из лимонного сока, сока лайма и отходов переработки ананасов. Это основная кислота, содержащаяся в апельсинах, лимонах и лаймах, и она доступна как в безводной, так и в моногидратной формах. Безводная форма кристаллизуется из горячих растворов, тогда как моногидратная форма кристаллизуется из более холодных растворов при температуре ниже 36,5 °C. При 20 °C растворимость безводной лимонной кислоты составляет около 146 г/100 мл дистиллированной воды, тогда как моногидрат лимонной кислоты растворяется примерно в 175 г/100 мл. 1%-ный водный раствор имеет pH около 2,3 при 25 °C.
Химические свойства лимонной кислоты
Температура плавления |
153-159 °C (лит.) |
Температура кипения |
248,08 °C (приблизительная оценка) |
плотность |
1,67 г/см³ при 20 °C |
плотность пара |
7,26 (против воздуха) |
давление пара |
<0,1 гПа (20 °C) |
показатель преломления |
1.493~1.509 |
FEMA |
2306 | ЛИМОННАЯ КИСЛОТА |
Фп |
100 °C |
температура хранения |
2-8°C |
растворимость |
Лимонная кислота также растворяется в абсолютном (безводном) растворе.этанол(76 частей лимонной кислоты на 100 частей этанола) при 15 °C. |
форма |
стойкость |
пка |
3.14 (при 20℃) |
цвет |
Белый |
PH |
3,24 (раствор 1 мМ); 2,62 (раствор 10 мМ); 2,08 (раствор 100 мМ); |
Запах |
Без запаха |
Тип запаха |
без запаха |
предел взрываемости |
8%, 65°F |
Растворимость в воде |
Растворим в воде (1174 г/л при 10 °C, 1809 г/л при 30 °C, 3825 г/л при 80 °C). |
Чувствительный |
Гигроскопический |
λмакс |
λ: 260 нм Amax: 0,20 |
Мерк |
14,2326 |
Номер JECFA |
218 |
БРН |
782061 |
Стабильность: |
Стабильный. Несовместим с основаниями, сильными окислителями, восстановителями, нитратами металлов. |
ИнЧИКей |
Карьера |
ЛогП |
-1.64 |
Справочник по базе данных CAS |
77-92-9 (Справочник по базе данных CAS) |
Справочник по химии NIST |
1,2,3-Пропантрикарбоновая кислота, 2-гидрокси-(77-92-9) |
Система регистрации веществ Агентства по охране окружающей среды (EPA) |
Лимонная кислота (77-92-9) |
Информация о безопасности
Коды опасности |
Си,С,Т |
Заявления о рисках |
41-36/37/38-36/38-37/38-34-36-35-61-60 |
Заявления о безопасности |
26-39-37/39-24/25-36/37/39-45-36-53 |
читатель |
ООН 1789 8/PG 3 |
WGK Германия |
1 |
РТЕКС |
GE7350000 |
Ф |
9 |
TSCA |
Да |
Код ТН ВЭД |
2918 14 00 |
Данные об опасных веществах |
77-92-9 (Данные об опасных веществах) |
Токсичность |
LD50 у мышей и крыс (ммоль/кг): 5,0, 4,6 внутрибрюшинно (Грубер, Хальбайзен) |
Благодаря своей гигроскопичности и сильному, терпкому вкусу, лимонная кислота широко используется в пищевой промышленности. Типичные области применения включают фруктовые напитки и газированные напитки в количестве 0,25–0,40%, сыр в количестве 3–4% и желе. Она также служит антиоксидантом в таких продуктах, как картофельное пюре быстрого приготовления, пшеничные чипсы и картофельные палочки, где помогает предотвратить порчу, хелатируя ионы металлов. Кроме того, при использовании в сочетании с другими антиоксидантами она помогает предотвратить изменение цвета свежезамороженных фруктов.
О нас
